TABLA PERIÓDICA
Nombre del docente: Lic. Manuel A. Neveu
Materia: Físico-Química
Nivel: 8º año Egb3
INTRODUCCION
Las sustancias están formadas por moléculas y éstas a su vez, por átomos, como ya hemos visto en clases anteriores. Ahora bien, para simbolizar a estos átomos los químicos han inventado una forma de escribir muy particular y los ordenaron según sus características y propiedades en lo que llamaron TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS.
Realizando esta actividad nos permitirá reconocer las características de la Tabla Periódica, saber que elementos son Metales, cuales No Metales, Gases Inertes, Elementos de Transición, etc y poder al final de todo completar el Cuadro con todos los conocimientos adquiridos.
PREGUNTAS
Entonces hasta acá todo bien, pero, ¿cómo entendemos la tabla periódica?
La ordenación que hicieron Mendeleiev y Meyer se basó en la masa atómica (de izquierda a derecha y de arriba abajo iba aumentando la masa atómica); la actual debida a Moseley, se basa en el número atómico. Esta ordenación casi coincide con la de la masa
Para empezar a entender la Tabla tendremos que responder algunas preguntas.
1.-¿Qué es un grupo?
2.- ¿Cuántos grupos hay?
3.- ¿Qué es un periodo?
4.- ¿Cuántos periodos hay?
5.- ¿Qué tienen en común los elementos de la tabla periódica que están colocados en el mismo grupo? ¿Y los que están colocados en el mismo período?
6.- (mirando la Tabla Periódica) Ubiquen las líneas rojas que dividen en tres grandes grupos a la Tabla Periódica. ¿Cómo se llaman esos grupos? ¿Cómo se llaman ciertos Grupos de la Tabla o ciertos Elementos?
RECURSOS
• Resúmenes dados por el docente
• Apuntes tomados en clase
• Cualquier libro que creas puede servir
• Ver alguno de los siguientes videos
• Utilización de alguno de los siguientes sitio de internet
LA GRAN PREGUNTA
Ahora estamos en condiciones de poder completar el Cuadro
SÍMBOLO | NOMBRE | NÚMERO ATÓMICO | METAL | NO METAL | GAS INERTE |
Au | oro | 79 | si | no | no |
C | si | ||||
8 | no | ||||
cloro | no | ||||
Ne | |||||
Fe | |||||
sodio | |||||
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EVALUACION
Se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:
1. Respuesta correcta a las preguntas realizadas.
2. Utilización de vocabulario específico.
3. Buena organización y reparto del trabajo.
4. Expresión y ortografía correctas.
5. Buen comportamiento y hábito de trabajo en la realización de esta actividad.
GUIA DIDACTICA
Objetivos del área: lograr destreza en la utilización de la tabla, tanto para ubicar los elementos, tener claridad de cuales son metales, no metales, gases nobles, propiedades de los mismos, para posteriormente introducirse en la Estructura Atómica para llegar a Uniones Químicas con conceptos bien asimilados.
Contenidos: Grupo, Período, Clasificación de los Elementos, Propiedades, Número Atómico.
Duración prevista: una clase de 1 módulo (80 minutos)
Los conocimientos previos que deberían poseer los alumnos: definiciones básicas de partícula, molécula, átomo, elemento químico y teorías atómica.
Material previsto: 1 computadora por grupo –de 2 alumnos- (dependiendo la disponibilidad de máquinas del colegio donde se realice), conexión a internet, software: Microsoft Word.
Recursos complementarios para el profesor: Bibliografía recomendada: Química (Mautino), Átomo (editorial SM), Física y Química (McGraw Hill), páginas de internet citadas en los recursos y sus enlaces a páginas recomendadas, tablas periódicas para el caso de que falte alguna tabla periódica.
Fecha: 27-10-2010
